АДАПТИРОВАННАЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ДЛЯ УЧАЩИХСЯС ЗАДЕРЖКОЙ
ПСИХИЧЕСКОГО РАЗВИТИЯ
учебного предмета «Химия»
для обучающихся 8 – 9 классов

г. Качканар, 2026

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯЗАПИСКА
Программа по химии для обучающихся с задержкой психического
развития (далее – ЗПР) на уровне основного общего образования
подготовлена на основе требований к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования, представленных
в ФГОС ООО, а также на основе федеральной рабочей программы
воспитания и с учѐтом концепции преподавания учебного предмета «Химия»
в образовательных организациях Российской Федерации,
Федеральнойпрограммывоспитания,сучетомраспределенныхпоклассам
проверяемых
требований
к
результатам
освоения
Федеральной
адаптированной образовательной программы основного общего образования
для обучающихся с задержкой психического развития и элементов
содержания,представленныхвУниверсальномкодификаторепохимии,
Концепциипреподаванияучебногопредмета«Химия»вобразовательных
организациях РФ, реализующих основные общеобразовательные программы.
Программа по химии разработана с целью оказания методической
помощи учителю в создании рабочей программы по учебному предмету.
Учебныйпредмет«Химия»входитвпредметнуюобласть
«Естественнонаучные предметы». В системе естественнонаучного
образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании
законов природы, формировании научной картины мира, создании основы
химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков
здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа
жизни, а также в воспитании экологической культуры.
Успешность изучения химии связана с овладением химическимязыком,
соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического
эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими
предметами школьного курса.
Программа включает в себя основы общей и неорганической химии.
Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных
знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту
обучающихся и их особым образовательным потребностям.
В содержании данного курса представлены основополагающие
химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств
веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей
управления ими в целях получения веществ и материалов.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет
атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с
краткими сведениями о строении атома, видах химической связи,
закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому
эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию
результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил
безопасной работы в химической лаборатории.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит
обучающимся с ЗПР усвоить ключевые химические компетенции и понять
роль и значение химии среди других наук о природе.
Изучениехимииспособствуетформированиюуобучающихсянаучного
мировоззрения, освоению общенаучных методов (наблюдение, измерение,
эксперимент,моделирование),освоению практического применения научных
знаний, основанного на межпредметных связях с предметами «Окружающий
мир», «Физика», «Биология», «География», «Математика» и формирует
компетенции, необходимые для продолжения образования в области
естественных наук.
Изучение химии способствует развитию у обучающихся с ЗПР
пространственного воображения, функциональной грамотности, умения
воспринимать и критически анализировать информацию, представленную в
различных формах. Значимость предмета для развития жизненной
компетенции обучающихся с ЗПР заключается в усвоении основы
химических знаний, необходимых для повседневной жизни; навыков
здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа
жизни; формировании экологической культуры.
Программа отражает содержаниеобучения предмету«Химия» сучетом
особых образовательных потребностей обучающихся с ЗПР. Овладение
учебным предметом «Химия» представляет определенную трудность для
обучающихся с ЗПР. Это связано с особенностями мыслительной
деятельности, периодическими колебаниями внимания, малым объемом
памяти,
недостаточностью
общего
запаса
знаний,
пониженным
познавательным интересом и низким уровнем речевого развития.
Для преодоления трудностей в изучении учебного предмета «Химия»
необходима адаптация объема и характера учебного материала к
познавательным возможностям данной категории обучающихся, учет их
особенностей развития: использование алгоритмов, внутрипредметных и
межпредметных связей, постепенное усложнение изучаемого материала.
При изучении химии необходимо осуществлять взаимодействие на
полисенсорной основе.
Теоретический материал рекомендуется изучать в процессе
практической деятельности. Возможно выделение отдельных уроков на
решение задач в связи со сложностью анализа текста обучающимися с ЗПР.
Органическое единство практической и мыслительной деятельности
обучающихся на уроках химии способствует прочному и осознанному
усвоениюбазисныххимическихзнанийиумений.Особоевниманиепри

изучении химии уделяется изучению «сквозных» понятий и формированию
навыка структурирования материала.
Целиизадачиизученияучебногопредмета«Химия»
Общие цели изучения учебного предмета «Химия» представлены в
Федеральной рабочей программе основного общего образования. Они
актуализированы с учетом новых приоритетов в системе основного общего
образования,
направленности
обучения
на
развитие
и
саморазвитиеличности,формирование
еѐинтеллектаиобщейкультуры.
Обучение умению учиться и продолжать своѐ образование самостоятельно в
настоящее
время
являетсяоднойизважнейшихфункцийучебныхпредметов,втомчислеи
«Химии».
Для обучающихся с ЗПР, так же, как и для нормативно развивающихся
сверстников, осваивающих основную образовательную программу,
доминирующее значение приобретают такие цели, как:
формирование интеллектуально развитой личности, готовой к
сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной
адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным и практическим
методам познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к
химии;
обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися
опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых
навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности;
формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего
мира на основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
формирование у обучающихся гуманистических отношений,понимания
ценности химических знаний для выработки экологически целесообразного
поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего
здоровья и окружающей природной среды;
развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и
самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей,
готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего
обучения.
Курс направлен на решение следующих задач, обеспечивающих
реализацию личностно-ориентированного и деятельностного подходов к
обучению химии обучающихся с ЗПР на уровне основного общего
образования:
формирование первоначальных систематизированных представлений о
веществах, их превращениях и практическом применении; овладение
понятийным аппаратом и символическим языком химии;

осознание объективной значимости основ химической науки как
области
современного
естествознания,
химических
превращений
неорганических иорганических веществ какосновы многих явленийживой и
неживойприроды;углублениепредставленийоматериальномединствемира;
овладение основами химической грамотности: способностью
анализироватьиобъективнооценивать жизненныеситуации,связанныес
химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневнойжизни;умениеманализироватьипланироватьэкологически
безопасноеповедениевцеляхсохраненияздоровьяиокружающейсреды;
формирование умений устанавливать связи между реально
наблюдаемымихимическимиявлениямиипроцессами,происходящимив
микромире,объяснятьпричинымногообразиявеществ,зависимостьихсвойствот
составаистроения,атакжезависимостьприменениявеществот
ихсвойств;
приобретение опыта использования различных методов изучения
веществ, наблюдения за их превращениями при проведении несложных
химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и
приборов;
формирование представлений о значении химической науки и решении
современных экологических проблем, в том числе в предотвращении
техногенных и экологических катастроф.
Особенностиотбораиадаптацииучебногоматериалапохимии
Обучение учебному предмету «Химия» необходимо строить на
создании оптимальных условий для усвоения программного материала
обучающимися с ЗПР. Большое внимание должно быть уделено отбору
учебного материала в соответствии с принципом доступности при
сохранении общего базового уровня. Он должен по содержанию и объему
быть адаптированным для обучающихся с ЗПР в соответствии с их особыми
образовательными потребностями. Следует облегчить овладение материалом
обучающимися с ЗПР посредством его детального объяснения с
систематическимповтором,многократнойтренировкойвприменениизнаний с
использованием приемов алгоритмизации и визуальных опор, обучения
структурированию материала.
Большое значение для полноценного усвоения учебного материала
имеет опора на межпредметные связи вопросов, изучаемых в данном курсе, с
такими учебными предметами как «География», «Физика», «Биология».
Позволяя рассматривать один и тот же учебный материал с разных точек
зрения,межпредметныесвязи
способствуютеголучшемуосмыслению,более
прочному закреплению полученных знаний и практических умений.
При подготовке к урокам учитель должен предусмотретьформирование
у
обучающихся
умений
анализировать,
сравнивать,
обобщать
изучаемыйматериал,планироватьпредстоящуюработу,осуществлять

самоконтроль. Необходимо постоянно следить за правильностью речевого
оформления высказываний обучающихся с ЗПР.
В связи с особенностями поведения и деятельности, обучающихся с
ЗПР (расторможенность, неорганизованность) необходим строжайший
контроль соблюдения правил техники безопасности при проведении
лабораторных работ в химическом кабинете.
Примерные
виды
деятельности
обучающихся
с
ЗПР,
обусловленные
особыми
образовательными
потребностями
и
обеспечивающие осмысленное освоение содержании образования по
предмету «Химия»
Содержание видов деятельности обучающихся с ЗПР на уроках химии
определяется их особыми образовательными потребностями. Помимошироко
используемых в ФОП ООО общих для всех обучающихся видов
деятельности следует усилить виды деятельности, специфичные для данной
категории обучающихся, для обеспечения осмысленного освоения
содержания образования по предмету: усиление предметно-практической
деятельности с активизацией сенсорных систем; чередование видов
деятельности, задействующих различные сенсорные системы; освоение
материала с опорой на алгоритм; «пошаговость» в изучении материала;
использование дополнительной визуальной опоры (планы, образцы, схемы,
шаблоны, опорные таблицы). Для развития у обучающихся с ЗПР умения
делать выводы, формирования грамотного речевого высказывания
необходимо использовать опорные слова и клише. Особое внимание следует
уделить обучению структурированию материала: составление рисуночных и
вербальных схем, составление таблиц, составление классификации с
обозначенными основаниями для классификации и наполнение ихпримерами
и др.
Примерная тематическая и терминологическая лексика соответствует
ФОП ООО.
Для обучающихся с ЗПР существенными являются приемы работы с
лексическим материалом по предмету. Проводится специальная работа по
введениювактивныйсловарьобучающихсясоответствующей
терминологии.
Изучаемые термины вводятся на полисенсорной основе, обязательна
визуальная поддержка, алгоритмы работы с определением, опорные схемы
для актуализации терминологии.

Общее число часов, отведѐнных для изучения химии на уровне
основного общего образования, составляет 136 часов: в8 классе – 68 часов (2
часа в неделю), в 9 классе – 68 часов (2 часа в неделю).

СОДЕРЖАНИЕОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальныехимическиепонятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.
Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов.Закон
постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
массы и числа структурных единиц вещества. Расчѐты по формулам
химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и еѐ признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химическийэксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и
приѐмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание
физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение
физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке,
кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание
медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и
описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида
меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II),
изучение способов разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование,
выпаривание, дистилляция, хроматография, проведение очистки поваренной
соли, наблюдение и описание результатов проведения опыта,
иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важнейшиепредставителинеорганическихвеществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства(реакциигорения).Оксиды.Применениекислорода.Способы

получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в
природе, физические и химические свойства, применение, способы
получения. Кислоты и соли.
Молярный объѐм газов. Расчѐты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенныеиненасыщенныерастворы.Растворимостьвеществвводе.Массова
я доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания.
Рольраствороввприродеивжизничеловека.Круговоротводывприроде.
Загрязнениеприродныхвод.Охранаиочисткаприродныхвод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щѐлочи и нерастворимые
основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и
химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова.
Получение кислот.
Соли.Номенклатурасолей.Физическиеихимическиесвойствасолей.
Получениесолей.
Генетическаясвязьмеждуклассаминеорганическихсоединений.
Химическийэксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и
прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и
описание их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
(возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ
количеством 1 моль, исследование особенностей растворения веществ с
различной растворимостью, приготовление растворов с определѐнной
массовой долей растворѐнного вещества, взаимодействие воды с металлами
(натриемикальцием)(возможноиспользованиевидеоматериалов),

исследование образцов неорганических веществ различных классов,
наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей,
изучение взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты,
кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых
оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.
И.
Менделеева.
Короткопериодная
и
длиннопериодная
формы
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периодыи
группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода игруппы
элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
ЗначениеПериодического
законаиПериодическойсистемыхимических
элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учѐный и
гражданин.
Химическаясвязь.Ковалентная(полярнаяинеполярная)связь.
Электроотрицательностьхимическихэлементов.Ионнаясвязь.
Степеньокисления.Окислительно-восстановительныереакции.
Процессыокисленияивосстановления.Окислителиивосстановители.
Химическийэксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие
гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметныесвязи

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория,
закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,
изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело,
объѐм, агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы
измерения, космос, планеты, звѐзды, Солнце.
Биология:фотосинтез,дыхание,биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы,полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Веществоихимическаяреакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трѐх периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической
системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решѐток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решѐтки и
вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические
свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических
соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу
и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по
участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические
уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции и положение химического
равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс
окислительно-восстановительнойреакции.Составлениеуравнений

окислительно-восстановительных реакций с использованием метода
электронного баланса.
Теорияэлектролитической диссоциации.Электролитыинеэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитическойдиссоциации.
Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химическийэксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решѐток неорганических
веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия), исследование зависимости скорости химической реакции
от воздействия различных факторов, исследование электропроводности
растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей
(возможно использование видео материалов), проведение опытов,
иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды), опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения), распознавание неорганических
веществ с помощью качественных реакций на ионы, решение
экспериментальных задач.
Неметаллыиих соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород.
Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода
и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и
химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов.
Серная кислота, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Химические реакции,
лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты.
Применение серной кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на

сульфат-ион. Нахождение серы и еѐ соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоѐмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические ихимические свойства.Круговорот азота вприроде. Аммиак, его
физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония,
их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на
ионы аммония. Азотная кислота, еѐ получение, физические и химические
свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота
(кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоѐмов). Фосфор,
аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства.
Оксидфосфора(V)ифосфорнаякислота,физические ихимические свойства,
получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Углерод, аллотропные
модификации, распространение в природе, физические и химические
свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их
физические и химические свойства, действие на живые организмы,получение
и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV),
гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная
кислота и еѐ соли, их физические и химические свойства, получение и
применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование
карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен,этанол, глицерин, уксуснаякислота).
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности.
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их
роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления обоксиде
кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в
быту,впромышленности.Важнейшиестроительныематериалы:керамика,

стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материалов в повседневной жизни.
Химическийэксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты,
проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков
их протекания, опыты, отражающие физические и химические свойства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов),
ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов), ознакомление с
образцами серы и еѐ соединениями (возможно использование
видеоматериалов), наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты, изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфатион и наблюдение признака еѐ протекания, ознакомление с физическими
свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование
видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств аммиака, проведение
качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение
признаковихпротекания,взаимодействиеконцентрированнойазотнойкислотыс
медью (возможно использование видеоматериалов), изучение моделей
кристаллических решѐток алмаза, графита, фуллерена, ознакомление с
процессом адсорбции растворѐнных веществ активированным углѐм и
устройством противогаза, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств углекислого газа, проведение качественных реакций на карбонат и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания, ознакомление с
продукцией силикатной промышленности, решение экспериментальныхзадач
по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлыиих соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании
их положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая
решѐтка.
Электрохимический
ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие
способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе.
Физическиеихимическиесвойства(напримеренатрияикалия).Оксидыи

гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение
ихатомов,нахождениевприроде.Физические ихимическиесвойствамагния и
кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли).
Жѐсткость воды и способы еѐ устранения.
Алюминий:положениевПериодическойсистемехимическихэлементов Д.
И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойстважелеза.Оксиды,гидроксидыисолижелеза(II)ижелеза (III),
их состав, свойства и получение.
Химическийэксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими
свойствами, изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида
кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов),
исследование свойств жѐсткой воды, процесса горения железа в кислороде
(возможно использование видеоматериалов), признаков протекания
качественныхреакцийнаионы:магния,кальция,алюминия,цинка,железа
(II) и железа (III), меди (II), наблюдение и описание процессов окрашивания
пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование
видеоматериалов), исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия
и гидроксида цинка, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения».
Химияиокружающаясреда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное
использование веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при
химических ожогах и отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ, далее – ПДК). Роль химии в решении экологических
проблем.
Химическийэксперимент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные
материалы).
Межпредметныесвязи

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон,
теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый
эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,изотопы,
радиоактивность,
молекула,
электрический
заряд,
проводники,
полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объѐм,
агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая
решѐтка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое
пространство, планеты, звѐзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы,полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО
ХИМИИ НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕРЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего
образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам
самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные
результаты
отражают
готовность
обучающихся
руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и
расширение опыта деятельности на еѐ основе, в том числе в части:
1) патриотическоговоспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому
и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о
передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии,
заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
2) гражданскоговоспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно
полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах
деятельности, готовности к разнообразной совместной деятельности при
выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических
экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию
и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности
оценивать своѐ поведение и поступки своих товарищей с позиции
нравственных и правовых норм с учѐтом осознания последствий поступков;
3) ценностинаучногопознания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и составляющие
основу для понимания сущности научной картины мира, представления об
основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с
природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по
химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений,
познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе
навыковсамостоятельнойработысучебнымитекстами,справочной

литературой, доступными техническими средствами информационных
технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и
способность к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в
дальнейшем;
4) формированиякультурыздоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и
неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудовоговоспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода,
уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на
основе применения предметных знаний по химии, осознанный выбор
индивидуальной траектории продолжения образования с учѐтом личностных
интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей,
успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений,
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологическоговоспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику
жизни на Земле, основе еѐ существования, понимание ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственное отношение к собственному
физическому и психическому здоровью, осознание ценности соблюдения
правилбезопасногоповеденияприработесвеществами,атакжевситуациях,
угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для
решения задач, связанных с окружающей природной средой, для повышения
уровня экологической культуры, осознания глобального характера
экологических проблем и путей их решения посредством методов химии,
экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕРЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для
формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория,принцип,
гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и другое.), которые
используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на
основезнанийизэтихпредметовформироватьпредставлениеоцелостной

научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование
готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной
деятельности.
Познавательныеуниверсальныеучебныедействия
Базовые логические действия:
умения использовать приѐмы логического мышления при освоении
знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать
понятия для объяснения отдельных фактов и явлений, выбирать основания и
критерии для классификации химических веществ и химических реакций,
устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения,
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии),
делать выводы и заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления –
химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции – при решении учебно-познавательных задач, с учѐтом
этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные
признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций,
выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях.
Базовыеисследовательскиедействия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента
познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы попроверке
правильности высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведѐнного опыта, исследования, составлять отчѐт
о проделанной работе.
Работасинформацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию
различных видов и форм представления, получаемую из разных источников
(научно-популярная литература химического содержания, справочные
пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать противоречивую и
недостоверную информацию;

умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе
информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения
учебных и познавательных задач определѐнного типа, приобретение опыта в
области использования информационно-коммуникативных технологий,
овладениекультуройактивногоиспользованияразличныхпоисковыхсистем,
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и
иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной
среды.
Коммуникативныеуниверсальныеучебныедействия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по
существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения
относительно выполнения предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной
деятельности в устных и письменных текстах; делать презентацию
результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта,
лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной
познавательной и исследовательской деятельности при решении
возникающих проблем на основе учѐта общих интересов и согласования
позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация
совместных действий, определение критериев по оценке качества
выполненной работы и другие).
Регулятивныеуниверсальныеучебныедействия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать
предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учѐтом
получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях,
оценивать соответствие полученного результата заявленной цели, умение
использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕРЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного
содержания, установленного данной федеральной рабочей программой,
выделяют:освоенныеобучающимисянаучныезнания,уменияиспособы

действий, специфические для предметной области «Химия», виды
деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у обучающихся умений:
 раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь
(однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и
молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объѐм,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции
соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции
обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции,
ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиусатома,
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная
связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества
(процентная концентрация) в растворе;
 иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
 использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
 определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях,
степень
окисления
элементов
в
бинарных
соединениях,
принадлежность веществ к определѐнному классу соединений по
формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
 раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева:
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе,
законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярного учения, закона Авогадро;
 описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и
большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в
таблице «Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева»счисловымихарактеристикамистроенияатомов

химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов
и распределение их по электронным слоям);
 классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту);
 характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций;
 прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного
состава, возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массывеществ,
массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, проводить расчѐты по
уравнению химической реакции;
 применять основные операции мыслительной деятельности – анализи
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию,
выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств
веществ и химических реакций, естественно-научные методы
познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный);
 следовать
правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определѐнной массовой долей растворѐнного вещества,
планировать
и
проводить
химические
эксперименты
по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов
(лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие).
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у обучающихся умений:
 раскрывать смысл основных химических понятий: химический
элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество,
сложное вещество, валентность, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект
реакции,
моль,
молярный
объѐм,
раствор,
электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена,катализатор,химическоеравновесие,обратимыеи













необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции,
окислитель, восстановитель, окисление и восстановление,аллотропия,
амфотерность,
химическая
связь
(ковалентная,
ионная,
металлическая), кристаллическая решѐтка, коррозия металлов,
сплавы, скорость химической реакции, предельно допустимая
концентрация ПДК вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
определять валентность и степень окисленияхимических элементов в
соединениях различного состава, принадлежность веществ к
определѐнному классу соединений по формулам, вид химической
связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической
решѐтки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать
табличную форму Периодической системы химических элементов:
различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить
обозначения, которые имеются в периодической таблице, с
числовыми характеристиками строения атомов химическихэлементов
(состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по
электронным слоям), объяснять общие закономерности в изменении
свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и
главных подгрупп с учѐтом строения их атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих
химических реакций;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей, полные и сокращѐнные уравнения реакций ионного












обмена, уравнения реакций, подтверждающих существование
генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,
возможности протекания химических превращений в различных
условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массывеществ,
массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, проводить расчѐты по
уравнению химической реакции;
соблюдать правила пользования химической посудой илабораторным
оборудованием, а также правила обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных
химических опытов по получению и собиранию газообразных
веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный составразличных
веществ: распознавать опытным путѐм хлорид-, бромид-, иодид-,
карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы
аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных
растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализи
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление
причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и
химических реакций, естественно-научные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и
мысленный).

ТЕМАТИЧЕСКОЕПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п

Наименованиеразделови
тем программы

Количествочасов
Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

Электронные(цифровые)
образовательныересурсы

Раздел1.Первоначальныехимическиепонятия

1.1

Химия — важная область
естествознания и
практическойдеятельности
человека

5

1.2

Веществаихимические
реакции

15

Итогопо разделу

2

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/7f41837c

20

Раздел2.Важнейшиепредставителинеорганическихвеществ
2.1

Воздух.Кислород.Понятие об
оксидах

6

2.2

Водород.Понятиеокислотах и
солях

8

2.3

Вода.Растворы.Понятиеоб
основаниях

5

1

1

2.4

Основные классы
неорганическихсоединений

11

1

1

Итогопо разделу

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

30

Раздел3.ПериодическийзакониПериодическаясистемахимическихэлементовД.И.Менделеева.Строениеатомов. Химическая
связь. Окислительно-восстановительные реакции

3.1

Периодический закон и
Периодическая система
химическихэлементовД.И.
Менделеева.Строениеатома

7

3.2

Химическаясвязь.
Окислительновосстановительныереакции

8

Итогопо разделу

15

Резервноевремя

3

ОБЩЕЕКОЛИЧЕСТВОЧАСОВПО
ПРОГРАММЕ

68

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

БиблиотекаЦОК

2

https://m.edsoo.ru/7f41837c

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

5

5

9КЛАСС
Количествочасов
№п/п

Наименованиеразделовитем
программы

Всего

Контрольны
е работы

Практические
работы

Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы

Раздел1.Веществоихимическиереакции
1.1

Повторениеи углублениезнаний
основныхразделовкурса8класса

5

1.2

Основныезакономерности химических
реакций

4

1.3

Электролитическаядиссоциация.
Химическиереакцииврастворах

8

Итогопо разделу

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/7f41a636

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

1

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

17

Раздел2.Неметаллыиих соединения
2.1

Общаяхарактеристикахимических
элементов VIIА-группы. Галогены

4

2.2

Общаяхарактеристикахимических
элементовVIА-группы.Сераиеѐ
соединения

6

2.3

Общая характеристика химических
элементовVА-группы.Азот,фосфориих
соединения

7

2.4

Общаяхарактеристикахимических
элементов IVА-группы. Углерод и
кремнийиих соединения

8

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

1

1

2

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

Итогопо разделу

25

Раздел3.Металлыиих соединения
3.1

Общиесвойстваметаллов

4

3.2

Важнейшиеметаллыиихсоединения

16

Итогопо разделу

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

1

2

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

20

Раздел4.Химияиокружающаясреда
4.1

Веществаиматериалывжизничеловека

БиблиотекаЦОК

3

Итогопо разделу

3

Резервноевремя

3

ОБЩЕЕКОЛИЧЕСТВОЧАСОВПОПРОГРАММЕ

68

https://m.edsoo.ru/7f41a636

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

4

7

ПОУРОЧНОЕПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
Количествочасов
№
п/п

Темаурока

Всего

1

Предметхимии.Рольхимиивжизни
человека. Тела и вещества

1

2

Понятиеометодахпознаниявхимии

1

3

Практическаяработа№1«Правила
работы в лаборатории и приѐмы
обращения с лабораторным
оборудованием»

1

4

Чистыевеществаисмеси.Способы
разделения смесей

1

5

Практическаяработа№2
«Разделениесмесей(напримере
очистки поваренной соли)»

1

6

Атомыи молекулы

1

7

Химические элементы. Знаки
(символы)химическихэлементов

1

8

Простыеисложныевещества

1

9

Атомно-молекулярноеучение

1

Контрольны
е работы

Практические
работы

Дата
изучени
я
02.09.2026

Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d210c

03.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d227e

09.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d23dc
10.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d26ca

16.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d28c8

17.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c

23.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2be8

24.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c

30.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2d50

10

Законпостоянствасостававеществ.
Химическаяформула.Валентность
атомовхимическихэлементов

1

11

Относительная атомная масса.
Относительнаямолекулярнаямасса

1

12

Массоваядоляхимического
элемента в соединении

1

13

Количествовещества.Моль.
Молярная масса

1

14

Физическиеихимическиеявления.
Химическая реакция

1

15

Признакииусловияпротекания
химических реакций

1

16

Законсохранениямассывеществ.
Химические уравнения

1

17

Вычисления количества, массы
веществапоуравнениямхимических
реакций

18

Классификацияхимических реакций
(соединения, разложения,
замещения,обмена)

19

М. В. Ломоносов — учѐныйэнциклопедист.Обобщениеи
систематизациязнаний

1

20

Контрольнаяработа№1потеме
«Веществаихимическиереакции»

1

21

Воздух — смесь газов. Состав
воздуха.Кислород—элементи

01.10.2026

https://m.edsoo.ru/ff0d2eae
07.10.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d323c

08.10.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d350c

14.10.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5230

15.10.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d37fa

21.10.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3a16

22.10.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3b88

05.11.2026

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708

11.11.2026

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3f34

12.11.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d40c4

18.11.2026

1

БиблиотекаЦОК

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4290

19.11.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d448e

простоевещество.Озон

25.11.2026
26.11.2026

22

Физическиеихимическиесвойства
кислорода (реакции окисления,
горение).Понятиеобоксидах

23

Способыполучениякислородав
лабораторииипромышленности.
Применениекислорода

24

Тепловой эффект химической
реакции, понятие о
термохимическомуравнении,экзо-и
эндотермическихреакциях

25

Топливо(нефть,угольиметан).
Загрязнениевоздуха,способыего
предотвращения

26

Практическаяработа№3потеме
«Получениеисобираниекислорода,
изучение его свойств»

1

27

Водород — элемент и простое
вещество.Нахождениевприроде

1

28

Физическиеихимическиесвойства
водорода. Применение водорода

1

29

Понятиеокислотахисолях

1

30

Способыполученияводородав
лаборатории

1

31

Практическаяработа№4потеме
«Получениеисобираниеводорода,
изучение его свойств»

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4614

02.12.2026

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d497a

03.12.2026

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/ff0d4790
09.12.2026

1

https://m.edsoo.ru/ff0d4c4a
10.12.2026

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2

16.12.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0

17.12.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0

23.12.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d50d2

24.12.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0

30.12.2026

1

БиблиотекаЦОК

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4f42

32

Молярныйобъѐмгазов.Закон
Авогадро

33

Вычисленияобъѐма,количества
веществагазапоегоизвестному
количествувеществаилиобъѐму

34

Вычисленияобъѐмовгазовпо
уравнениюреакциинаосновезакона
объѐмных отношений газов

1

35

Физическиеихимическиесвойства
воды

1

36

Составоснований.Понятиеоб
индикаторах

1

37

Водакакрастворитель.Насыщенные
иненасыщенныерастворы.Массовая
доля вещества в растворе

38

Практическаяработа№5потеме
«Приготовление растворов с
определѐнноймассовойдолей
растворѐнноговещества»

1

39

Контрольнаяработа№2потеме
«Кислород.Водород. Вода»

1

40

Оксиды:состав,классификация,
номенклатура

1

41

Получение и химические свойства
кислотных,основныхиамфотерных
оксидов

1

42

Основания:состав,классификация,
номенклатура

1

13.01.2027

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d542e

14.01.2027

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d55a0

20.01.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708

21.01.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d587a

27.01.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d59e2

28.01.2027

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5b40

03.02.2027

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/ff0d5eba
04.02.2027

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d6342

10.02.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e

11.02.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e

17.02.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca

43

Получениеихимическиесвойства
оснований

1

44

Кислоты:состав,классификация,
номенклатура

1

45

Получениеихимическиесвойства
кислот

1

46

Соли(средние):номенклатура,
способыполучения,химические
свойства

47

Практическаяработа№6.Решение
экспериментальных задач по теме
«Основныеклассынеорганических
соединений»

1

48

Генетическаясвязьмеждуклассами
неорганических соединений

1

49

Обобщениеисистематизациязнаний

1

50

Контрольнаяработа№3потеме
"Основныеклассынеорганических
соединений"

51

Первыепопытки классификации
химическихэлементов.Понятиео
группах сходных элементов

52

Периодическийзакони
Периодическаясистемахимических
элементов Д. И. Менделеева

1

53

Периоды,группы,подгруппы

1

18.02.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca

24.02.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2

25.02.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2

03.03.2027

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9474

04.03.2027

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/00ad9b7c
10.03.2027

https://m.edsoo.ru/00ad9a50
11.03.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2

17.03.2027

1

БиблиотекаЦОК

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9e1a

18.03.2027

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9ffa

31.03.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c

01.04.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c

54

Строениеатомов.Составатомных
ядер. Изотопы

55

Строениеэлектронныхоболочек
атомовэлементовПериодической
системы Д. И. Менделеева

56

Характеристикахимического
элементапоегоположениюв
ПериодическойсистемеД.И.
Менделеева

57

ЗначениеПериодическогозаконадля
развития науки и практики. Д. И.
Менделеев — учѐный, педагог и
гражданин

58

Резервныйурок.Обобщениеи
систематизация знаний

59

Контрольнаяработа№4потеме
«Строениеатома.Химическаясвязь»

07.04.2027

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada342

08.04.2027

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada6bc

14.04.2027

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/00ada824
15.04.2027

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/00ada96e
21.04.2027

1

https://m.edsoo.ru/00adb33c
22.04.2027

1

60

Электроотрицательностьатомов
химических элементов

1

61

Ионнаяхимическаясвязь

1

62

Ковалентнаяполярнаяхимическая
связь

1

63

Ковалентнаянеполярнаяхимическая
связь

1

64

Степеньокисления

1

БиблиотекаЦОК

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb486

28.04.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8

29.04.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adac34

05.05.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8

06.05.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8

12.05.2027

БиблиотекаЦОК

https://m.edsoo.ru/00adae28
13.05.2027

65

Окислительно-восстановительные
реакции

1

66

Окислителиивосстановители

1

67

Резервный урок. Обобщение и
систематизациязнанийпотеме
«Строениеатома.Химическаясвязь»

1

68

Резервныйурок.Обобщениеи
систематизация знаний

1

ОБЩЕЕКОЛИЧЕСТВОЧАСОВПО
ПРОГРАММЕ

https://m.edsoo.ru/00adb076
19.05.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076

20.05.2027

68

БиблиотекаЦОК

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6

4

4

9КЛАСС
Количествочасов
№
п/п

Темаурока

Всего

1

Периодический закон.
Периодическая система
химическихэлементовД.И.
Менделеева

2

Закономерности в изменении
свойствхимическихэлементов
первыхтрѐхпериодов

1

3

Классификацияиноменклатура
неорганических веществ

1

4

Видыхимическойсвязиитипы
кристаллических решѐток

1

5

Контрольнаяработа№1потеме
«Повторениеи углублениезнаний
основныхразделовкурса8класса»

1

6

Классификация химических
реакцийпоразличнымпризнакам

1

7

Понятиеоскоростихимической
реакции.Понятиеогомогенныхи
гетерогенных реакциях

8

Понятиеохимическомравновесии.
Факторы, влияющие на скорость
химическойреакциииположение

Контрольны
е работы

Практические
работы

Дата
изучени
я

Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы

03.09.2026

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/00adb59e
03.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb6b6

10.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb7e2

10.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbac6

17.09.2026

1
17.09.2026

https://m.edsoo.ru/00adbcb0
24.09.2026

1
1

БиблиотекаЦОК
БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbe9a

24.09.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adc28c

химическогоравновесия
9

Окислительно-восстановительные
реакции

10

Теорияэлектролитической
диссоциации.Сильныеислабые
электролиты

1

11

Ионныеуравненияреакций

1

12

Химическиесвойствакислоти
оснований в свете представлений
обэлектролитическойдиссоциации

13

Химическиесвойствасолейвсвете
представлений об
электролитическойдиссоциации

1

14

Понятиеогидролизесолей

1

15

Обобщениеисистематизация
знаний

1

16

Практическаяработа№1.
«Решениеэкспериментальных
задач»

17

Контрольнаяработа№2потеме
«Электролитическаядиссоциация.
Химическиереакцииврастворах»

18

Общаяхарактеристикагалогенов.
Химическиесвойстванапримере
хлора

1

19

Хлороводород.Солянаякислота,

1

24.09.2026

1

https://m.edsoo.ru/00adcade
01.10.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcd68

01.10.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00add448

08.10.2026

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00add5d8

08.10.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00add8b2

15.10.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00add9d4

15.10.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00addd12

22.10.2026

1

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00addbfa

22.10.2026

1

БиблиотекаЦОК

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00addec0

05.11.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00addfe2

05.11.2026

БиблиотекаЦОК

химическиесвойства,получение,
применение

https://m.edsoo.ru/00ade104

20

Практическаяработа№2потеме
«Получениесолянойкислоты,
изучение еѐ свойств»

21

Вычисленияпоуравнениям
химическихреакций,еслиодиниз
реагентов дан в избытке

1

22

Общаяхарактеристикаэлементов
VIА-группы

1

23

Аллотропные модификации серы.
Нахождениесерыиеѐсоединений в
природе. Химические свойства
серы

1

24

Сероводород, строение,
физическиеихимическиесвойства

1

25

Оксиды серы. Серная кислота,
физическиеихимическиесвойства,
применение

26

Химическиереакции,лежащиев
основе промышленного способа
получения серной кислоты.
Химическоезагрязнение
окружающейсредысоединениями
серы

1

27

Вычислениемассовойдоливыхода
продукта реакции

1

28

Общаяхарактеристикаэлементов

1

12.11.2026

1

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade348

12.11.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade488

19.11.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a

19.11.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
26.11.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade802

26.11.2026

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adea28

03.12.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec8a

03.12.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec8a

10.12.2026

БиблиотекаЦОК

VА-группы.Азот,распространение
в природе, физические и
химическиесвойства

https://m.edsoo.ru/00adeea6

29

Аммиак,егофизическиеи
химическиесвойства,получениеи
применение

30

Практическаяработа№3потеме
«Получениеаммиака,изучениеего
свойств»

1

31

Азотнаякислота,еѐфизическиеи
химические свойства

1

32

Использование нитратов и солей
аммониявкачествеминеральных
удобрений. Химическое
загрязнение окружающей среды
соединениямиазота

33

Фосфор.Оксидфосфора(V)и
фосфорнаякислота,физическиеи
химические свойства, получение

34

Использование фосфатов в
качествеминеральныхудобрений.
Загрязнение природной среды
фосфатами

35

Углерод, распространение в
природе,физическиеихимические
свойства

36

Оксидыуглерода,ихфизическиеи
химические свойства.

10.12.2026

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf004

17.12.2026

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf180

17.12.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf306

24.12.2026

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/00adf518

24.12.2026

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf68a

14.01.2027

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/00adfc20
14.01.2027

1
1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfd9c

21.01.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfebe

Экологические проблемы,
связанныесоксидомуглерода(IV)
37

Угольнаякислотаиеѐсоли

38

Практическаяработа№4потеме
"Получение углекислого газа.
Качественнаяреакциянакарбонатион"

39

Первоначальные понятия об
органическихвеществахкако
соединенияхуглерода

1

40

Кремнийиего соединения

1

41

Практическаяработа№5.Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшиенеметаллыиих
соединения»

42

Контрольнаяработа№3потеме
«Важнейшиенеметаллыиих
соединения»

43

Общаяхарактеристикахимических
элементов — металлов.
Металлическая связь и
металлическаякристаллическая
решѐтка. Физические свойства
металлов

44

Химическиесвойстваметаллов.
Электрохимический ряд

21.01.2027

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae006c

28.01.2027

1

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/00ae027e
28.01.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae054e

04.02.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae080a

04.02.2027

1

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/00ae0bf2
11.02.2027

1

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0e18

11.02.2027

БиблиотекаЦОК

1

1

https://m.edsoo.ru/00ae103e

18.02.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156

напряженийметаллов

45

Общие способы получения
металлов.Сплавы.Вычисленияпо
уравнениям химических реакций,
если один из реагентов содержит
примеси

1

46

Понятиеокоррозииметаллов

1

47

Щелочныеметаллы

1

48

Оксидыигидроксидынатрияи
калия

1

49

Щелочноземельныеметаллы–
кальций и магний

1

50

Важнейшиесоединениякальция

1

51

Обобщениеисистематизация
знаний

1

52

Жѐсткостьводыиспособыеѐ
устранения

1

53

Практическаяработа№6потеме
"Жѐсткость воды и методы еѐ
устранения"

1

54

Алюминий

1

55

Амфотерныесвойстваоксидаи
гидроксида

1

56

Железо

1

18.02.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156

25.02.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1278

25.02.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2

04.03.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2

04.03.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8

11.03.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8

11.03.2027
18.03.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1886

18.03.2027

1

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1ae8

01.04.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64

01.04.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64

08.04.2027

БиблиотекаЦОК

https://m.edsoo.ru/00ae1d86

57

Оксиды,гидроксидыисолижелеза
(II)ижелеза(III)

1

58

Обобщениеисистематизация
знаний

1

59

Практическаяработа№7.Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшиеметаллыиих
соединения»

60

Вычисления по уравнениям
химическихреакций,еслиодиниз
реагентов дан в избытке или
содержит примеси. Вычисления
массовой доли выхода продукта
реакции

1

61

Обобщениеисистематизация
знаний

1

62

Контрольнаяработа№4потеме
«Важнейшиеметаллыиих
соединения»

1

63

Вещества и материалы в
повседневнойжизничеловека

1

64

Химическоезагрязнение
окружающей среды

1

65

Роль химии в решении
экологическихпроблем

1

66

Резервныйурок.Обобщениеи
систематизация знаний

1

08.04.2026

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae35e6

15.04.2027
15.04.2027

1

БиблиотекаЦОК

1

https://m.edsoo.ru/00ae3de8
22.04.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1750

22.04.2027
29.04.2026

1
29.04.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3f50

06.05.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270

06.05.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270

13.05.2027

БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0d0a

67

Резервныйурок.Обобщениеи
систематизация знаний

1

68

Резервныйурок.Обобщениеи
систематизация знаний

1

ОБЩЕЕКОЛИЧЕСТВОЧАСОВПО
ПРОГРАММЕ

20.05.2027

https://m.edsoo.ru/00adb33c
20.05.2027

68

БиблиотекаЦОК
БиблиотекаЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2

4

7

ПРОВЕРЯЕМЫЕТРЕБОВАНИЯКРЕЗУЛЬТАТАМОСВОЕНИЯ
ОСНОВНОЙ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙПРОГРАММЫ

8 КЛАСС

Код
проверяемого
результата
1

Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательнойпрограммыосновногообщегообразования
Потеме:«Первоначальныехимическиепонятия»
раскрывать

смысл

основных

химических

понятий:

атом,

молекула, химический элемент, простое вещество, сложное
вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность,
относительная атомная и молекулярная масса, количество
1.1

вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического
элемента в соединении, молярный объѐм, химическая реакция,
классификация

реакций:

реакции

соединения,

реакции

разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и
эндотермическиереакции,тепловойэффектреакции,раствор,
массоваядолявещества(процентнаяконцентрация)врастворе
1.2

1.3

иллюстрироватьвзаимосвязьосновныххимическихпонятийи
применятьэтипонятияприописаниивеществиихпревращений
использоватьхимическуюсимволикудлясоставленияформул
веществиуравненийхимическихреакций
раскрывать

1.4

смысл

постоянства состава,

законов

сохранения

массы

атомно-молекулярного

веществ,

учения,

закона

Авогадро
1.5

1.6
1.7

определять

валентность

атомов

элементов

в

бинарных

соединениях
классифицироватьхимическиереакции(почислуисоставу
участвующихвреакциивеществ,потепловомуэффекту)
вычислятьотносительнуюмолекулярнуюимолярнуюмассы

веществ
1.8
1.9

вычислятьмассовуюдолюхимическогоэлементапоформуле
соединения,
вычислятьмассовуюдолювеществаврастворе
применять естественнонаучные методы познания – наблюдение,

1.10

измерение,

моделирование,

эксперимент

(реальный

и

мысленный)
2
2.1

2.2
2.3

Потеме:«Важнейшиепредставителинеорганическихвеществ»
раскрывать

смысл

химических

понятий:

оксид,

кислота,основание,соль
определятьпринадлежностьвеществкопределѐнномуклассу
соединенийпоформулам
классифицироватьнеорганическиевещества
характеризовать

2.4

основных

(описывать)

общие

химические

свойства

веществразличныхклассов,подтверждаяописаниепримерами
молекулярныхуравненийсоответствующиххимическихреакций
прогнозировать

2.5

свойства

веществ

в

зависимости

от

их

качественногосостава,возможностипротеканияхимических
превращенийвразличных условиях
следовать

правилам

пользования

химической

посудой

и

лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
2.6

газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов

с

определѐнной

массовой

долей

растворѐнного

вещества, планировать и проводить химические эксперименты по
распознаваниюрастворовщелочейикислотспомощью
индикаторов(лакмус,фенолфталеин,метилоранжидругие)
2.7

проводитьрасчѐтыпоуравнениюхимическойреакции
Потеме:«Периодическийзакон

3

иПериодическая

система

химическихэлементовД.И.Менделеева.Строениеатомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

3.1

раскрыватьсмыслосновныххимическихпонятий:ядроатома,
электронныйслойатома,атомнаяорбиталь,радиусатома,

химическаясвязь,полярнаяинеполярнаяковалентнаясвязь,
электроотрицательность,

ионная связь, ион, катион, анион,

степеньокисления
3.2

классифицироватьхимическиеэлементы
описывать и характеризовать табличную форму Периодической

3.3

системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа(Агруппа)»и«побочнаяподгруппа(Бгруппа)»,
«малые»и «большие»периоды
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева:

3.4

демонстрировать пониманиепериодическойзависимости свойств
химическихэлементовотихположениявПериодической
системе
соотноситьобозначения,которыеимеютсявтаблице
«Периодическая

3.5

система

химических

элементов

Д.И.

Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химическихэлементов(составизарядядра,общеечисло
электроновираспределениеих поэлектронным слоям)

3.6

3.7

определять

степень

окисления

элементов

в

бинарных

соединениях
определятьвидхимическойсвязи(ковалентнаяиионная)в
неорганическихсоединениях

9 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1
1.1

Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательнойпрограммыосновногообщегообразования
Потеме:«Веществоихимическаяреакция»
раскрывать смысл основных химических понятий: раствор,
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие,
обратимые

и

окислительновосстановительные

необратимые
реакции,

реакции,
окислитель,

восстановитель,окислениеивосстановление,аллотропия,
амфотерность,химическаясвязь(ковалентная,ионная,

металлическая),

кристаллическая

решѐтка, сплавы, скорость

химическойреакции
1.2

иллюстрироватьвзаимосвязьосновныххимическихпонятийи
применятьэтипонятияприописаниивеществиихпревращений
составлятьуравненияэлектролитическойдиссоциациикислот,

1.3

щелочейисолей,полныеисокращѐнныеуравненияреакций ионного
обмена

1.4
1.5
2

раскрыватьсущностьокислительно-восстановительныхреакций
посредствомсоставленияэлектронногобалансаэтихреакций
проводитьрасчѐтыпоуравнениюхимическойреакции
Потемам:«Неметаллыиихсоединения»и«Металлыиих
соединения»
характеризовать

2.1

(описывать)общиеиспецифическиехимические

свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание
примерами молекулярных иионных уравнений соответствующих
химическихреакций

2.2

составлятьуравненияреакций,подтверждающихсуществование
генетическойсвязимеждувеществамиразличныхклассов
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,

2.3

возможностипротекания химическихпревращений в различных
условиях
следовать

правилам

пользования

химической

посудой

и

лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
2.4

веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторныххимическихопытовпополучениюисобиранию
газообразныхвеществ(аммиакаиуглекислогогаза)
проводить

реакции, подтверждающие

качественный

состав

различных веществ: распознавать опытным путѐм хлорид-,
2.5

бромид,

иодид,

карбонат,

фосфат,

силикат,

сульфат,

гидроксидионы,катионыаммония,ионыизученныхметаллов,
присутствующиевводныхрастворахнеорганическихвеществ
3
3.1

Потеме:«Химияиокружающаясреда»
раскрывать

смысл

основных

вещества;коррозияметаллов

химических

понятий:

ПДК

применять основные операции мыслительной деятельности –
анализ
3.2

и

синтез,

сравнение,

обобщение,

систематизацию,

выявление причинно-следственных связей – для изучениясвойств
веществ

и

химических

реакций;

естественнонаучные

методыпознания–наблюдение,измерение,моделирование,
эксперимент(реальныйимысленный)

ПРОВЕРЯЕМЫЕЭЛЕМЕНТЫСОДЕРЖАНИЯ
8 КЛАСС
Код
1

Проверяемыйэлементсодержания
Первоначальныехимическиепонятия
Предметхимии.Рольхимиивжизничеловека.Химиявсистеменаук.

1.1

1.2

1.3

Телаивещества.Физическиесвойствавеществ.Агрегатноесостояние веществ
Понятиеометодахпознаниявхимии.Чистыевеществаисмеси.Способы
разделениясмесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов.Простыеисложныевещества.Атомно-молекулярноеучение
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон

1.4

постоянства

состава

веществ.

Относительная

атомная

масса.

Относительная молекулярная масса.Массовая доляхимического элемента
в соединении
Количествовещества.Моль.Молярнаямасса.Взаимосвязьколичества,

1.5

массыичисластруктурныхединицвещества.Расчѐтыпоформулам
химических соединений
Физическиеихимическиеявления.Химическаяреакцияиеѐпризнаки.

1.6

Законсохранениямассывеществ.Химическиеуравнения.Классификация
химическихреакций(соединения,разложения,замещения,обмена)

1.7

Химический эксперимент:знакомство схимической посудой,справилами
работы

в

лаборатории

и

приѐмами

обращения

с

лабораторным

оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска,
таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
химических

(горение

свечи,

прокаливание

медной

проволоки,

взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание
признаков

протекания

химических

реакций

(разложение

сахара,

взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложениегидроксида
меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором
соли меди(II),изучениеспособовразделениясмесей(спомощьюмагнита,

фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение
очисткиповареннойсоли,наблюдениеиописаниерезультатовпроведения
опыта,иллюстрирующегозаконсохранениямассы,созданиемоделей
молекул(шаростержневых)
2

Важнейшиепредставителинеорганическихвеществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические

2.1

свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы
получениякислородавлабораторииипромышленности.Круговорот
кислородавприроде.Озон–аллотропнаямодификациякислорода
Тепловойэффектхимическойреакции,термохимическиеуравнения,экзо-

2.2

иэндотермическиереакции.Топливо:угольиметан.Загрязнениевоздуха,
усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя
Водород–элементипростоевещество.Нахождениеводородавприроде,

2.3

физическиеихимическиесвойства,применение,способыполучения. Кислоты
и соли

2.4

Молярныйобъѐмгазов.Расчѐтыпохимическим уравнениям
Физические

свойства

воды.

Вода

как

растворитель.

Растворы.

Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
2.5

Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды.
Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот
водывприроде.Загрязнениеприродныхвод.Охранаиочистка
природныхвод
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация

2.6

оксидов:

солеобразующие

(основные,

кислотные,

амфотерные)

и

несолеобразующие.Номенклатураоксидов.Физическиеихимические
свойстваоксидов.Получениеоксидов
Основания.

2.7

Классификация

оснований:

щѐлочи

и

нерастворимые

основания.Номенклатураоснований.Физическиеихимическиесвойства
оснований.Получениеоснований
Кислоты.Классификациякислот.Номенклатуракислот.Физическиеи

2.8

химическиесвойствакислот.РядактивностиметалловН.Н.Бекетова.
Получениекислот

2.9

Соли.Номенклатурасолей.Физическиеихимическиесвойствасолей.

Получениесолей
2.10

Генетическаясвязьмеждуклассаминеорганическихсоединений
Химический

эксперимент:

качественное

определение

содержания

кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и
условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие
водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов),
наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование
особенностей
2.11

растворения

веществ

с

различной

растворимостью,

приготовление растворов с определѐнной массовой долей растворѐнного
вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием)
(возможно использование видеоматериалов), определение растворов
кислот и щелочей с помощью индикаторов, исследование образцов
неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения
окраски

индикаторов

в

растворах

кислот

и

щелочей,

изучение

взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами,реакцийнейтрализации, получениенерастворимых оснований,
вытеснение

одного

металла

другим

из

раствора

соли,

решение

экспериментальныхзадачпотеме«Важнейшиеклассынеорганических
соединений»
ПериодическийзакониПериодическаясистемахимическихэлементов
3

Д.И.Менделеева.Строениеатомов.Химическаясвязь. Окислительновосстановительныереакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о

3.1

группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены,инертныегазы).Элементы,которыеобразуютамфотерные
оксидыигидроксиды
Периодическийзакон.ПериодическаясистемахимическихэлементовД.И.
Менделеева.

3.2

Периодической

Короткопериодная
системы

и

химических

длиннопериодная
элементов

Д.И.

Менделеева.

Периодыигруппы.Физическийсмыслпорядковогономера,номеров
периодаигруппыэлемента
3.3

формы

Строениеатомов.Составатомныхядер.Изотопы.Электроны.Строение

электронных

оболочек

атомов

первых

20

химических

элементов

ПериодическойсистемыД.И.Менделеева.Характеристикахимического
элементапоегоположениювПериодическойсистемеД.И.Менделеева
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
3.4

Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементовдляразвитиянаукиипрактики.Д.И.Менделеев–учѐныйи
гражданин

3.5

3.6

Химическая

связь.

Ковалентная

(полярная

и

неполярная)

связь.

Электроотрицательностьхимическихэлементов.Ионнаясвязь
Степеньокисления.Окислительновосстановительныереакции.Процессы
окисленияивосстановления.Окислителиивосстановители
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и

3.7

неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей,проведениеопытов,иллюстрирующихпримерыокислительновосстановительныхреакций(горение,реакцииразложения,соединения)

9 КЛАСС
Код
1

Проверяемыйэлементсодержания
Веществоихимическаяреакция.Повторение
Периодический закон.Периодическаясистема химических элементовД.И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств

1.1

химических элементов первых трѐх периодов, калия, кальция и их
соединенийвсоответствиисположениемэлементоввПериодической
системеистроениемихатомов
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решѐток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решѐтки

1.2

и вида химической связи. Классификация и номенклатура неорганических
веществ (международная и тривиальная). Химические свойства веществ,
относящихсякразличнымклассамнеорганическихсоединений,
генетическаясвязьнеорганическихвеществ

1.3

Классификацияхимическихреакцийпоразличнымпризнакам(почислуи
составуучаствующихвреакциивеществ,потепловомуэффекту,по

изменениюстепенейокисленияхимическихэлементов,пообратимости, по
участию

катализатора).

Экзо-

и

эндотермические

реакции,

термохимическиеуравнения.Понятиеоскоростихимическойреакции
Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о
1.4

гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о химическом равновесии.
Факторы,влияющиенаскоростьхимическойреакциииположение
химическогоравновесия
Окислительно-восстановительные

1.5

окислительно-восстановительной

реакции,
реакции.

электронный
Составление

баланс
уравнений

окислительно-восстановительныхреакцийсиспользованиемметода
электронногобаланса
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1.6

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
основанийисолейвсветепредставленийобэлектролитической
диссоциации.Качественныереакциинаионы.Понятиеогидролизесолей
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решѐток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости
скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
исследование

1.7

диссоциации

электропроводности
кислот,

видеоматериалов);

щелочей

проведение

и

растворов
солей

опытов,

веществ,

(возможно

процесса

использование

иллюстрирующих

признаки

протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа,
образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения);
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций
наионы;решениеэкспериментальныхзадач
2
2.1

Неметаллыиих соединения
Общая

характеристика

галогенов.

Особенности

строения

атомов,

характерныестепени окисления.Строениеи физическиесвойства простых
веществ–галогенов.Химическиесвойстванапримерехлора
(взаимодействиесметаллами,неметаллами,щелочами).Хлороводород.

Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлораихлороводороданаорганизмчеловека.Важнейшиехлоридыиих
нахождениевприроде
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации
кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение,
физические и химические свойства. Оксиды серы как представители
2.2

кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические). Химические
реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной
кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на
сульфат-ион. Нахождение серы и еѐ соединений в природе. Химическое
загрязнениеокружающейсредысоединениямисеры(кислотныедожди,
загрязнениевоздухаиводоѐмов),способыегопредотвращения
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов,характерныестепениокисления.Азот,распространениевприроде,
физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак,
его физические и химические свойства, получение и применение. Соли
аммония,

2.3

их

физические

и

химические

свойства,

применение.

Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, еѐ получение,
физические и химические свойства (общие как представителя класса
кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в
качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей
среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы
иводоѐмов)
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические

2.4

свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и
химическиесвойства,получение.Использованиефосфатоввкачестве
минеральныхудобрений

2.5

Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов,

характерные

степени

окисления.

Углерод,

аллотропные

модификации, распространение в природе, физические и химические
свойства.

Адсорбция.

Круговорот

углерода

в

природе.

Оксиды

углерода,ихфизическиеихимическиесвойства,действиенаживыеорганизмы,
получениеиприменение.Экологическиепроблемы,связанныесоксидом

углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый
эффект. Угольная кислота и еѐ соли, их физические и химическиесвойства,
получение

и

применение.

Качественная

реакция

на

карбонат-

ионы.Использованиекарбонатоввбыту,медицине,промышленностии
сельскомхозяйстве
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная
2.6

кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о биологически
важных

веществах:

жирах,

белках,

углеводах

–

и

их

роли

в

жизничеловека.Материальноеединствоорганическихинеорганических
соединений
Кремний, его физические и химические свойства, получение иприменение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде
2.7

кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту,
медицине,

промышленности.

Важнейшие

строительные

материалы:

керамика,стекло,цемент,бетон,железобетон.Проблемыбезопасного
использованиястроительныхматериаловвповседневнойжизни
2.8

Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлоридионы и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие
физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов
(галогенидов); ознакомление с образцами серы и еѐ соединениями
(возможно

использование

видеоматериалов);

наблюдение

процесса

обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты;
изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение
качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака еѐ
протекания; ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их
соединений

(возможно использование видеоматериалов), образцами

азотных и фосфорных удобрений; получение, собирание, распознавание и
изучение свойств аммиака; проведение качественных реакций на ион
аммония

и

фосфат-ион

и

изучение

признаков

их

протекания,

взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических
решѐтокалмаза,графита,фуллерена;ознакомлениеспроцессом
адсорбциирастворѐнныхвеществактивированнымуглѐмиустройством

противогаза; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
углекислого газа; проведение качественных реакций на карбонат- и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с
продукциейсиликатнойпромышленности;решениеэкспериментальных
задачпотеме«Важнейшиенеметаллыиихсоединения»
3

Металлыиихсоединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д.И.

3.1

Менделееваистроенияатомов.Строениеметаллов.Металлическаясвязьи
металлическаякристаллическаярешѐтка.Электрохимическийряд
напряженийметаллов
Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения

3.2

металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от
коррозии.Сплавы(сталь,чугун,дюралюминий,бронза)иихприменениев
бытуипромышленности
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.

3.3

Физическиеихимическиесвойства(напримеренатрияикалия).Оксидыи
гидроксидынатрияикалия.Применениещелочныхметалловиих
соединений
Щелочноземельные

металлы

магний

и

кальций:

положение

в

Периодическойсистемехимических элементовД.И.Менделеева;строение их
3.4

атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства
магнияикальция.Важнейшиесоединениякальция(оксид,гидроксид,
соли).Жѐсткостьводыиспособыеѐ устранения
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов

3.5

Д.И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химическиесвойстваалюминия.Амфотерныесвойстваоксидаигидроксида
алюминия
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И.

3.6

Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химическиесвойстважелеза.Оксиды,гидроксидыисолижелеза(II)и
железа(III),ихсостав,свойстваиполучение

3.7

Химическийэксперимент:ознакомлениесобразцамиметалловисплавов,
ихфизическимисвойствами;изучениерезультатовкоррозииметаллов

(возможно использование видеоматериалов), особенностейвзаимодействия
оксида

кальция

и

натрия

с

водой

(возможноиспользование

видеоматериалов); исследование свойств жѐсткой воды; процесса горения
железа

в

кислороде

(возможно

использование

видеоматериалов);

признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция,
алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II); наблюдение и
описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и
кальция

(возможно

использование

видеоматериалов);

исследование

амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и
ихсоединения»
4

Химияиокружающаясреда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной

4.1

жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химическихреакцийвбыту.Перваяпомощьприхимическихожогахи
отравлениях
Основы

4.2

экологической

грамотности.

Химическое

загрязнение

окружающей среды ПДК. Роль химии в решении экологических проблем.
Природныеисточникиуглеводородов(уголь,природныйгаз,нефть),
продуктыихпереработки,ихрольвбытуипромышленности

4.3

Химическийэксперимент:изучениеобразцовматериалов(стекло,сплавы
металлов,полимерныематериалы)

ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ОГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ К
РЕЗУЛЬТАТАМОСВОЕНИЯОСНОВНОЙОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

Код
проверяемого
требования
1

Проверяемыетребованиякпредметнымрезультатам
базового уровня освоения основной образовательной
программыосновногообщегообразованиянаосновеФГОС
Представление:
о познаваемости явлений природы, понимание объективной
значимости основ химической науки как области современного

1.1

естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельностичеловекавусловияхсовременногообщества;
пониманиеместахимиисредидругихестественныхнаук
о научных методах познания, в том числе экспериментальных и

1.2

теоретических методах исследования

веществ и изучения

химическихреакций;умениеиспользоватьмоделидля
объяснениястроенияатомовимолекул
о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией и
современными технологиями, основанными на достижениях

1.3

химической науки, что позволит обучающимся рассматривать
химиюкаксферусвоейбудущейпрофессиональнойдеятельности
исделатьосознанныйвыборхимиикакпрофильногопредмета
припереходенауровеньсреднегообщегообразования

2
2.1

Владениесистемойхимическихзнанийиумениеприменять
системухимическихзнаний,котораявключает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, вещество, простое и сложное вещество, однородная и
неоднородная смесь, относительные атомная и молекулярная
массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный
объѐм, оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая
реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и
эндотермическиереакции,раствор,массоваядоляхимического
элементавсоединении,массоваядоляипроцентнаяконцентрация

веществаврастворе,ядроатома,электронныйслойатома,атомная
орбиталь,

радиус

атома,

валентность,

степень

окисления,

химическаясвязь,электроотрицательность,полярнаяинеполярная
ковалентная

связь,

ионная

связь,

металлическая

связь,

кристаллическая решѐтка (атомная, ионная, металлическая,
молекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит,
электролитическая

диссоциация,

окислительно-восстановительные
восстановитель,

окисление

и

реакции
реакции,

ионного

обмена,

окислитель

восстановление,

и

электролиз,

химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
скоростьхимическойреакции,катализатор,ПДК,коррозия
металлов,сплавы
основополагающиезаконыхимии:законсохранениямассы,
2.2

периодический

закон

Д.И. Менделеева,

закон постоянства

состава,законАвогадро
2.3
3

теории

химии:

атомно-молекулярная

теория,

теория

электролитическойдиссоциации
Владениеосновамихимическойграмотности,включающей:
умение правильно использовать изученные вещества иматериалы
(в том числе минеральные удобрения, металлы и сплавы,
продукты переработки природных источников углеводородов

3.1

(угля, природного газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на
производстве и понимание значения жиров, белков, углеводов
для организма человека; умение прогнозировать влияниевеществ
ихимическихпроцессов наорганизмчеловека и
окружающуюприроднуюсреду

3.2

умениеинтегрироватьхимическиезнаниясознаниямидругих
учебныхпредметов
наличиеопыта работыс различнымиисточникамиинформации

3.3

похимии(научнаяинаучно-популярнаялитература,словари,
справочники,интернет-ресурсы)
умениеобъективнооцениватьинформациюовеществах,их

3.4

превращениях

и

практическом

применении

и

умение

использовать еѐ для решения учебно-познавательных задач
4

Владениеосновамипонятийногоаппаратаисимволического

языкахимиидлясоставленияформулнеорганическихвеществ,
уравнений

химических

реакций;

основами

химической

номенклатуры(IUPACитривиальной)
Умение объяснять связь положения элемента в Периодической
системе
5

с

числовыми

характеристиками

строения

атомов

химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов),распределениемэлектроновпоэнергетическим
уровняматомовпервыхтрѐхпериодов,калияикальция
Представление о периодической зависимости свойствхимических
элементов (радиус атома, электроотрицательность), простых и

6

сложных

веществ

от

положения

элементов

в

Периодическойсистеме(вмалыхпериодахиглавных
подгруппах)иэлектронногостроенияатома
7

Умениеклассифицировать:

7.1

химическиеэлементы

7.2

неорганическиевещества

7.3

химическиереакции

8

Умениеопределять:

8.1

8.2

валентностьистепеньокисленияхимическихэлементов,заряд
иона
видхимическойсвязиитипкристаллическойструктурыв
соединениях

8.3

характерсредывводныхрастворахвеществ(кислот,оснований)

8.4

окислительивосстановитель

9

Умениехарактеризоватьфизическиеихимическиесвойства:
простыхвеществ

9.1

(кислород,озон,водород,графит,алмаз,

кремний,азот,фосфор,сера,хлор,натрий,калий,магний,
кальций,алюминий,железо)
сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода,
аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды

9.2

металлов I–IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II иIII),
оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III
иV),серы(IVиVI),сернистая,серная,азотистая,азотная,
фосфорная,угольная,кремниеваякислотаиихсоли)

прогнозировать
9.3

и

характеризовать

свойства

веществ

в

зависимости от их состава и строения, применение веществ в
зависимости от их свойств, возможность протекания химических
превращенийвразличных условиях

10

Умениесоставлятьмолекулярныеиионныеуравнения реакций, в
томчисле:

10.1

реакцийионногообмена

10.2

окислительно-восстановительныхреакций

10.3
10.4
11
11.1

иллюстрирующих

химические

свойства

подтверждающихгенетическуювзаимосвязьмеждуними
Умениевычислять(проводитьрасчѐты):
относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовуюдолюхимическогоэлементавсоединении
массовуюдолювеществаврастворе,

11.3

количествовеществаиегомассу,объем газов

12

поуравнениямхимическихреакцийинаходитьколичество
вещества,объѐмимассуреагентовилипродуктовреакции
Владение(знаниеоснов):
основными

12.1

классов

(групп)неорганическихвеществ

11.2

11.4

изученных

методами

научного

познания

(наблюдение,

измерение,эксперимент,моделирование)приизучениивеществи
химическихявлений;умениесформулироватьпроблемуи
предложитьпутиеѐрешения

12.2

безопаснойработысхимическимивеществами,химической
посудойилабораторнымоборудованием
правиламибезопасногообращениясвеществами,используемыми в
повседневной жизни, правилами поведения в целях сбережения

12.3

здоровья и окружающей природной среды; понимание вреда
(опасности) воздействия на живые организмы определѐнных
веществ,способовуменьшенияипредотвращенияихвредного
воздействия

13
13.1

Наличиепрактическихнавыковпланированияиосуществления
следующиххимическихэкспериментов:
изучениеиописаниефизическихсвойстввеществ;ознакомление

с

физическими

и

химическими

явлениями;

опыты,

иллюстрирующиепризнакипротеканияхимическихреакций
13.2

изучениеспособовразделениясмесей
получение

13.3

кислорода и изучение его свойств; получение

водородаиизучениеегосвойств;получениеуглекислогогазаи
изучениеегосвойств;получениеаммиакаиизучениеегосвойств

13.4

приготовление

растворов

массовой

(лакмуса,

метилоранжа

долей

растворѐнноговещества
применение

13.5

с определѐнной

индикаторов

и

фенолфталеина)дляопределенияхарактерасредыврастворах
кислотищелочей
исследование и описание свойств неорганических веществ
различныхклассов;изучениевзаимодействиякислотсметаллами,
оксидами

13.6

металлов,

растворимыми

и

нерастворимыми

основаниями, солями; получение нерастворимых оснований;
вытеснение

одного

металла

другим

из

раствора

соли;

исследованиеамфотерныхсвойствгидроксидовалюминияи
цинка
решение экспериментальных задач по темам: «Основные классы
13.7

неорганических

соединений»;

«Электролитическая

диссоциация»;«Важнейшиенеметаллыиихсоединения»;
«Важнейшиеметаллыиихсоединения»
химические

эксперименты,

иллюстрирующие

признаки

протекания реакций ионного обмена; качественные реакции на
13.8

присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-,
иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы,гидроксидионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия,
железа(2+)ижелеза(3+),меди(2+),цинка

14

Умение:
представлять

14.1

результаты

эксперимента

в форме

выводов,

доказательств,графиковитаблицивыявлятьэмпирические
закономерности

14.2

устанавливатьсвязимеждуреальнонаблюдаемымихимическими
явлениямиипроцессами,происходящимивмакро-имикромире,

объяснятьпричинымногообразиявеществ

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕУЧЕБНЫЕМАТЕРИАЛЫДЛЯУЧЕНИКА
• Химия:8-йкласс:базовыйуровень:учебник;5-еиздание,переработанное
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество
«Издательство«Просвещение»
• Химия:9-йкласс:базовыйуровень:учебник;5-еиздание,переработанное
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество
«Издательство«Просвещение»

МЕТОДИЧЕСКИЕМАТЕРИАЛЫДЛЯУЧИТЕЛЯ
Химия(базовыйуровень).РеализациятребованийФГОСосновногообщего
образования. Методическое пособие для учителя. Москва, 2025.
ЦИФРОВЫЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕРЕСУРСЫИРЕСУРСЫСЕТИ
ИНТЕРНЕТ
1. http://festival.1september.ru/subjects/4/-Фестивальпедагогическихидей
"Открытый урок". Разработки уроков по химии.
2. http://som.fsio.ru/subject.asp?id=10000755 размещаются методические
разработки уроков, лабораторные работы, тесты и контрольные работы,
олимпиады,видеоопыты,химическиезадачи,интернет-учебникипохимии.

3. http://www.alhimik.ru/ - АЛХИМИК. Включает
методические
рекомендациидляучителейхимии,справочники,биографииве
ликих
химиков,разделы"Веселаяхимия","Химиянакаждыйдень"имн
ого другой интересной и полезной информации
4. БиблиотекаЦОКhttps://m.edsoo.ru/ff0d210c